Documento de apoio CFQ.

Tabela Periódica e propriedades das substâncias


• O período em que se encontra o elemento corresponde ao número de níveis de energia ou camadas electrónicas preenchidas.

• Os grupos são constituídos por conjuntos de elementos químicos, com comportamento químico semelhante, apresentando o mesmo número de electrões de valência.


 O raio atómico aumenta ao longo do grupo:
 Aumenta o número de níveis de energia.

 O raio atómico diminui ao longo do período:
 Apesar do número atómico aumentar, o número de camadas permanece constante, aumentando a atracção núcleo-nuvem electrónica, ocorrendo assim uma contracção da nuvem electrónica.


Metais

 Os metais são substâncias elementares constituídas por átomos.

 Propriedades físicas:
 Em geral, são sólidos à temperatura ambiente;
 São bons condutores eléctricos e térmicos;
 São maleáveis e dúcteis, isto é, podem ser reduzidos a lâminas e a fios, sob a acção de forças apropriadas.

 Propriedades químicas:
 São quase todos muito reactivos (oxidam quando expostos ao ar)
 A reactividade deve-se aos átomos terem poucos electrões de valência.
 Metais perdem os electrões de valência e transformam-se em iões positivos

Reacções de Metais

2 Na (s) + 2 H2O (ℓ) → 2 NaHO (aq) + H2 (g)

2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)

Não Metais

 Os não metais são constituídos por corpúsculos que podem ser átomos ou moléculas.

 Propriedades físicas:
 Existem nos diferentes estados físicos;
 São maus condutores eléctricos e térmicos, à excepção da grafite que é boa condutora eléctrica;
 Quando são sólidos, mostram-se quebradiços.

 Propriedades químicas:
 Existem não metais pouco reactivos mas existem outros, como o oxigénio e o cloro, que são muito reactivos.

Reacções de Não Metais

CO2 (g) + H2O (ℓ) → H2CO3 (aq)

S8 (s) + 8 O2 (g) → 8 SO2 (g)


Metais alcalinos (Grupo 1)
 Propriedades físicas
 Serem dúcteis e maleáveis;
 Apresentarem brilho metálico nas superfícies de corte recente;
 Terem pontos de fusão e de ebulição relativamente elevados;
 Serem bons condutores de calor e de electricidade.

 Propriedades químicas
 Reagem com o oxigénio atmosférico, originando óxidos metálicos, isto é oxidam-se
4 Li (s) + O2 (g) → 2 Li2O (s)
 Reagem com a água, originando os hidróxidos do respectivo metal e libertando hidrogénio
2 K (s) + 2 H2O (ℓ) → 2 KHO (aq) + H2 (g)

 A semelhança de propriedades químicas dos diferentes metais alcalinos está relacionada com a tendência que os seus átomos têm para se transformarem em iões monopositivos.

Metais alcalinos-terrosos (Grupo 2)

 Propriedades físicas
 Serem dúcteis e maleáveis;
 Apresentarem brilho metálico;
 Terem pontos de fusão e de ebulição relativamente elevados;
 Serem bons condutores de calor e de electricidade.

 Propriedades químicas
 Sofrem com facilidade reacções de oxidação
2 Ca (s) + O2 (g) → 2 CaO (s)

 Reagem com a água libertando hidrogénio gasoso, embora a reacção seja mais lenta do que a dos metais alcalinos
Mg (s) + 2 H2O (ℓ) → Mg(HO)2 (aq) + H2 (g)

 A semelhança de propriedades químicas dos diferentes metais alcalino-terrosos está relacionada com a tendência que os seus átomos têm para se transformarem em iões dipositivos.

Halogéneos (Grupo 17)

 Propriedades físicas
 O flúor e o cloro são gasosos, o bromo é líquido e o iodo e o astato são sólidos;
 O flúor é amarelo-esverdeado, o cloro é verde, o bromo é vermelho e o iodo é cinzento;
 São pouco solúveis em água e solúveis em solventes orgânicos;
 Apresentam pontos de fusão e de ebulição baixos, quando comparados com os metais.

 Propriedades químicas
 Reagem com metais alcalinos e metais alcalino-terrosos originando compostos iónicos, designados halogenetos.
Cℓ2 (g) + 2 Na (s) → 2 NaCℓ (s)

Br2 (g) + Mg (s) → MgBr2 (s)


 Reagem com o hidrogénio, sendo que as soluções dos compostos que originam apresentam características ácidas.
H2 (g) + F2 (g) → 2 HF (g)

 A semelhança de propriedades químicas dos diferentes halogéneos está relacionada com a tendência que os seus átomos têm para se transformarem em iões mononegativos.

Gases nobres (Grupo 18)

 Propriedades físicas
 Apresentam pontos de fusão e de ebulição baixos;
 O hélio tem uma densidade inferior ao ar, pelo que é muito utilizado para encher balões.

 Propriedades químicas

 São muito estáveis não apresentado praticamente qualquer reactividade
 A sua estabilidade está relacionada com o facto de apresentarem oito electrões de valência, à excepção do hélio que possui dois electrões de valência.